Čo je rozpustenie:
Riešením je homogénna zmes dvoch alebo viacerých zložiek, ktoré navzájom nereagujú a sú v rôznom pomere.
Roztoky majú dva prvky: rozpúšťadlo alebo rozpúšťadlo, v ktorom sa rozpustí rozpustená látka a ktoré je zvyčajne prítomné vo vyššom pomere. Solut je časť, ktorá sa rozpustí v zmesi.
Termín rozpustenie pochádza z latinského dissolutĭo, ktorý označuje akciu a účinok rozpustenia.
Rozpustenie tiež odkazuje na prerušenie väzieb alebo nadmerné uvoľnenie noriem alebo zvykov.
Charakteristika riešenia
Všeobecne možno povedať, že riešenie má niektoré charakteristické vlastnosti:
- Má rozpustenú látku a rozpúšťadlo.
- V roztoku nemôžu byť zložky oddelené odstredením alebo filtráciou. Namiesto toho by ich získanie umožňovala kryštalizácia a destilácia.
- Keď sa rozpustená látka rozpustí, stane sa jej súčasťou. Napríklad keď sa cukor rozpustí vo vode, stane sa súčasťou zmesi.
- V roztoku je celkový objem odlišný od súčtu objemov jeho zložiek. Stáva sa to preto, lebo nejde o prísady.
- Podiely rozpustených látok a rozpúšťadiel zostanú rovnaké.
- Podiely rozpustenej látky a rozpúšťadla sú rôzne, avšak v určitých medziach závisí zmes medzi zložkami od ich rozpustnosti (množstva rozpustenej látky, ktoré je možné zmiešať s rozpúšťadlom). Napríklad lyžicu cukru je možné rozpustiť v pohári vody, ale to isté sa nestane, ak do rovnakého množstva vody pridáme kilo cukru.
- Pridaním rozpustenej látky k rozpúšťadlu sa pôvodné vlastnosti druhej látky upravia: tlak pary klesá, bod mrazu a teplota varu sa zvyšuje.
- V roztoku chemické vlastnosti jeho zložiek.
Pozri tiež
- Rozpustená látka a rozpúšťadlo
- Chemická koncentrácia
Druhy rozpúšťania
Roztoky sú klasifikované podľa ich stavu agregácie a ich koncentrácie. V obidvoch prípadoch existuje niekoľko podkategórií:
Riešenia podľa stavu agregácie:
Pevné skupenstvo
- Plné na plné- Najbežnejším príkladom sú zliatiny (kombinácie dvoch alebo viacerých kovových prvkov), ako je meď a zinok, ktorých výsledkom je mosadz.
- Tuhý plyn - tuhý: vodík rozpustený v paládiu (používaný ako skladovacia forma vodíka).
- Kvapalina v tuhej látke: tekutá ortuť zmiešaná so striebrom (používaná v zubnej oblasti na výrobu amalgámov).
Kvapalné skupenstvo
- Kvapalina v kvapaline: alkohol vo vode.
- Tuhá látka v tekutine: voda s cukrom.
- Plyn v kvapaline: sýtené nápoje.
Plynný stav
- Plyn na plyn: bután (forma paliva) rozpustený vo vzduchu.
- Tuhá látka v plyne: molárne gule sublimované na vzduchu.
- Kvapalina v plyne: aerosólové výrobky.
Riešenia podľa ich koncentrácie
V tomto prípade sa zmesi hodnotia kvalitatívne alebo kvantitatívne.
Empirické riešenia
V tomto prípade sa hodnotí kvalita rozpúšťadla a rozpustenej látky. Sú klasifikované nasledovne:
- Zriedený roztok: množstvo rozpustenej látky je minimálne v pomere k rozpúšťadlu (cukor zriedený v káve).
- Koncentrovaný roztok: množstvo rozpustenej látky je značné vzhľadom na rozpúšťadlo (morská voda).
- Nasýtený roztok: rozpustená látka a rozpúšťadlo sú vyvážené. Sýtené nápoje majú vyvážený pomer oxidu uhličitého k vode.
- Presýtené rozpúšťanie: množstvo rozpustenej látky je väčšie ako množstvo, ktoré je možné zmiešať s rozpúšťadlom. Sirupy a cukríky majú presýtenie cukrom v tekutom rozpúšťadle.
Hodnotné riešenia
Pri tomto type riešení sa veľmi presne zvažuje množstvo komponentov. Toto meranie je možné vykonať v percentách hmotnosti, móloch (mol), objeme (kubické centimetre), gramoch na liter (g / l). Sú klasifikované do troch skupín:
- Iónové titrované roztoky: rozpustená látka a rozpúšťadlo tvoria iónové väzby s kladným (katiónovým) a záporným (aniónovým) nábojom.
- Elementárne titrované roztoky: jeho komponenty sú v čistom stave.
- Formulované titrované roztoky: v tomto prípade sa berie do úvahy atómová hmotnosť zložiek.
Pozri tiež Chemický roztok
