Čo je to elektrolýza:
Elektrolýza je a chemický proces, ktorý využíva vlastnosť elektrickej vodivosti niektorých materiálov alebo látok na generovanie spontánnej oxidačno-redukčnej reakcie.
Koncept elektrolýzy pochádza z elektrolytov, ktoré sú definované ako iónové vodiče s kladnými alebo zápornými nábojmi, ktoré majú schopnosť prenášať elektrickú energiu, to znamená, že vytvárajú elektrickú vodivosť v materiáloch a látkach.
Elektrická vodivosť sa vyskytuje v kovoch, ako je meď a striebro, a tiež prostredníctvom kvapalín, ako je voda.
Elektrolýza vody
Elektrolýza vody využíva elektrickú vodivosť v kvapalnom prostredí na vytvorenie chemickej oxidačno-redukčnej reakcie známej aj ako retox.
Na elektrolýzu vody sú potrebné elektrolytické nádoby, ktoré musia obsahovať roztok s väčším počtom iónov alebo elektrolytov, aby bola ich vodivosť ideálna. Elektródy pripojené k jednosmernému prúdu sú ponorené v tomto elektrolytickom článku, cez ktorý sú elektróny prijímané.
Pridanie malého množstva kyseliny sírovej je bežné pri rozpúšťaní elektrolýzy vody. Keď sa napríklad v tomto médiu vykonáva elektrolýza vody, získa sa toto:
- Kyslík v dôsledku oxidácie na anóde (elektróda pripojená k kladnému pólu zdroja prúdu).
- Vodík v dôsledku redukcie katódy (elektróda pripojená k zápornému pólu zdroja prúdu).
Príklady elektrolýzy
Existuje mnoho spôsobov, ako použiť proces elektrolýzy, napríklad na čistenie kovov. Najpoužívanejšie kovy sú hliník, horčík.
Ďalšie príklady elektrolýzy sú:
- Elektrolýza vody (2H2O): odkiaľ sa vyrába vodík (2H2) a kyslík (O2).
- Elektrolýza chloridu sodného (2NaCl): z ktorého sa získava sodík (2Na) a chlór (Cl2).
- Elektrolýza vodného chloridu sodného (NaCl + H20): výsledkom je hydroxid sodný (NaOH) a kyselina chlorovodíková (HCl).
