✅ Iónová väzba: čo to je, vlastnosti, vlastnosti a príklady

Obsah

Čo je to iónová väzba
Charakteristika iónových väzieb
Vlastnosti iónovej väzby
Ako vzniká iónová väzba
Príklady iónových väzieb
Rozdiel medzi iónovými a kovalentnými väzbami

Čo je to iónová väzba

Iónová väzba (tiež nazývaná elektrovententná väzba) je typ chemickej väzby, ktorá vzniká, keď sa jeden atóm vzdá elektrónu druhému, aby obidva dosiahli elektronickú stabilitu.

Toto spojenie sa bežne vyskytuje medzi kovovými a nekovovými prvkami s odlišnou elektronegativitou, čo znamená, že prvky majú rozdielnu kapacitu priťahovať elektróny. Všeobecne sú kovové prvky ochotné darovať elektrón, zatiaľ čo nekovy sú ochotné ho vziať.

Nazývajú sa iónové väzby, pretože pri svojom procese produkujú ióny. Pozrime sa: keď dôjde k prenosu elektrónov medzi atómami, z darcu sa stane pozitívny ión nazývaný katión, čo znamená, že získa kladný náboj. Receptor sa čiastočne transformuje na negatívny ión nazývaný anión.

Iónové väzby sú jedným z troch typov chemických väzieb, ktoré existujú, spolu s kovalentnými väzbami a kovovými väzbami. Iónové väzby sú najbežnejšie väzby podieľajúce sa na tvorbe anorganických zlúčenín.

Charakteristika iónových väzieb

Charakteristiky iónových väzieb súvisia s prvkami, ktoré do nich zasahujú, procesom väzby a jeho výsledkom.

Vyskytujú sa medzi prvkami kovy (skupiny I a II) a nekovmi (skupiny VI a VII) periodickej tabuľky.
Atómy, ktoré ich tvoria, musia mať navzájom odlišnú elektronegativitu.
Sú produktom prenosu elektrónov.
Jeho atómy sa po prechode elektrónov transformujú na katióny a anióny, čo vedie k väzbe.
Sú to silné, ale pevné väzby kvôli priťahovaniu medzi zápornými a kladnými nábojmi.

Vlastnosti iónovej väzby

Zlúčeniny tvorené iónovými väzbami majú rad vlastností v dôsledku silnej príťažlivosti medzi nábojmi, ktoré sa vyskytujú v uvedených väzbách, a určujú ich chemické správanie. A síce.

V pevnom stave sú neutrálne: Keď sú v tuhom stave, elektrický náboj iónových väzieb je neutrálny.
Majú tendenciu kryštalizovať: Vďaka trojrozmernej štruktúre iónovej väzby uprednostňujú krehké kryštalizované mriežky.
Vysoké teploty varu a teploty topenia (300 ° C až 1000 ° C): Pretože medzi iónmi existuje veľmi silná príťažlivá sila, musia sa tieto skupiny, aby sa zmenil ich stav, vystaviť vysokým bodom topenia alebo varu.
Tuhé látky pri teplotách medzi 20 ° C a 30 ° C: následne sú iónové väzby pri izbovej teplote zvyčajne pevné.
Dobré vodiče elektriny: iónové väzby sú dobrými vodičmi elektriny, pokiaľ sú rozpustené vo vode.

Ako vzniká iónová väzba

Keď sa kovový a nekovový prvok spoja, hľadajú elektronickú stabilitu. Kov bude ochotný darovať valenčný elektrón zo svojej najokrajovejšej škrupiny, zatiaľ čo nekov bude ochotný prijať uvedený elektrón zo svojej krajnej škrupiny.

Akonáhle kovový prvok prenesie svoj elektrón, získa kladný náboj, to znamená, že sa z neho stane katión (kladný ión). Pokiaľ ide o svoju časť, nekov získa po prijatí elektrónu záporný náboj a stane sa z neho anión (záporný ión).

Kladné a záporné náboje iónov okamžite vytvárajú atraktívnu silu, ktorá ich spája. Iónová väzba sa teda konsoliduje.

Proces tvorby iónových väzieb

Napríklad„Sodík (Na) má jeden valenčný elektrón v poslednom elektronickom obale, zatiaľ čo chlór (Cl) má sedem. Keď sa sodík a chlór spoja, sodík sa vzdá svojho elektrónu chlóru. Potom sa pridá 8 valenčných elektrónov.

Keď sodík stratí svoj elektrón, získa kladný náboj a stane sa katiónom. Keď chlór získa elektrón, stane sa negatívnym a stane sa z neho anión.

Pretože sa kladné a záporné náboje navzájom priťahujú, obidva ióny sa spájajú a vytvárajú iónovú väzbu. Táto konkrétna zlúčenina, ktorá je tvorená z iónových väzieb, je chlorid sodný (NaCl), chemický názov pre kuchynskú soľ.

Príklad postupu na vytvorenie iónovej väzby chloridu sodného (kuchynská soľ).

Pozri tiež: Ión

Príklady iónových väzieb

Bromid draselný (KBr), zložka homeopatických liekov, sedatíva, antikonvulzíva, diuretiká atď.
Uhličitan vápenatý (CaCO₃), lekárske použitie, ako sú napríklad antacidá, tráviace prostriedky.
Chlorid amónny (NH₄Cl), základ hnojiva.
Chlorid horečnatý (MgCl₂), medzi ktorých vlastnosťami je nemrznúca zmes.
Chlorid mangánatý (MnCl₂), používa sa na výrobu farieb, lakov, dezinfekčných prostriedkov a pod.
Chlorid sodný (NaCl), obyčajná kuchynská soľ.
Dichroman draselný (K.₂Cr₂ALEBO₇), používa sa pri výrobe pigmentov, povrchovej úpravy kože, povrchovej úpravy kovov atď.
Fluorid lítny (LiF), používané na výrobu pohárov, kryštálov, emailov a keramiky.
Fosforečnan sodný (Na₂HPO₄), široko používaný ako stabilizátor v mäsových výrobkoch.
Hydroxid draselný (KOH), Používa sa do mydiel, čistiacich prostriedkov, hnojív atď.
Hydroxid zinočnatý (Zn (OH)₂), široko používaný na ošetrenie pleti, ako sú krémy a bronzery.
Chlórnan sodný (NaClO), užitočné pri dezinfekcii vody.
Jodid draselný (KI), používa sa ako základ jodidovanej soli
Dusičnan vápenatý (Ca (NO₃)₂), aplikovaný pri čistení odpadových vôd.
Dusičnan strieborný (AgNO₃), umožňuje detekciu chloridu v iných roztokoch. Slúži ako kauterizátor pri rôznych úrazoch.
Oxid vápenatý (CaO), vápno.
Oxid železitý II (FeO), základ pre kozmetické pigmenty a telové farby.
Oxid horečnatý (MgO), preháňadlo a antacidum všeobecne známe ako magnéziové mlieko.
Síran meďnatý (CuSO₄), Slúži ako fungicíd, čistič bazéna a zložka krmiva pre zvieratá.
Síran draselný (K.₂SW₄), Má použitie ako hnojivo a je súčasťou niektorých stavebných materiálov.

Rozdiel medzi iónovými a kovalentnými väzbami

Vľavo vidíme sodík (Na) prenášajúci elektrón na molekulu chlóru za vzniku kuchynskej soli (NaCl). Vpravo vidíme molekulu kyslíka zdieľajúcu dvojicu elektrónov s dvoma molekulami vodíka za vzniku vody (H₂ALEBO).

Najdôležitejším rozdielom medzi iónovými a kovalentnými väzbami je, že iónové väzby prenášajú elektrón z jedného atómu na druhý. Naopak, v kovalentných väzbách atómy zdieľajú dvojicu elektrónov.

Iónové väzby sa normálne vyskytujú medzi kovovými a nekovovými prvkami. Kovalentné väzby sa vytvárajú iba medzi nekovovými prvkami.

Ďalším rozdielom je typ zlúčenín, ktoré vytvárajú obe väzby. Väčšina anorganických zlúčenín je tvorená iónovými väzbami. Organické zlúčeniny sú vždy tvorené kovalentnými väzbami.

Môže vás zaujímať: