Čo je to anorganická chémia:
Anorganická chémia študuje zloženie, štruktúru a vlastnosti molekúl bez uhlíkovej bázy.
Anorganické chemikálie sa vyskytujú v menšej miere ako organické a ich zlúčeniny sa všeobecne delia na:
- Kyselinysú tie, ktoré majú vľavo molekulu vodíka, napríklad kyselinu sírovú.
- Bázy: sú to kovy viazané na hydroxylový anión, napríklad hydroxid sodný.
- Oxidy: Je rozdelený na oxidy kovov, ktoré sa tiež nazývajú bázické oxidy alebo bázické anhydridy, a nekovové oxidy alebo oxidy kyselín alebo anhydridy kyselín. Reakciou oxidov kovov s vodou sa získavajú zásady, na druhej strane z nekovových oxidov, ktoré reagujú s vodou, sa stávajú kyseliny.
- Choď von: sú to kovy kombinované s aniónom. Nie je to ani oxid, ani hydroxid, ako napríklad chlorid sodný.
Anorganická chémia sa líši od organickej chémie, pretože v minulosti sa jej zlúčeniny extrahovali zo živých bytostí. Dnes sa vďaka vedeckému a technologickému pokroku vytvárajú zlúčeniny v laboratóriách. Takže niektoré uhlíkové látky v anorganickej chémii sú grafit, diamant (s výnimkou fullénov a nanorúrok, ktoré sa považujú za organické), uhličitany a hydrogenuhličitany a karbidy.
- Anorganické zlúčeniny
- Organická chémia.
- Chémia.
Anorganické chemické látky, ktoré sprevádzajú zrážky, ktoré padajú v dôsledku uvoľňovania látok, ako sú oxidy dusíka a oxid siričitý, sa nazývajú kyslé dažde a sú spôsobené znečistením ovzdušia, najmä z petrochemického priemyslu.
Anorganická nomenklatúra
Nomenklatúra anorganických zlúčenín je pre každú zlúčeninu špecifická, preto sa vyžaduje viac praxe ako v prípade organických nomenklatúr. Tu uvádzame niektoré z nomenklatúr delených podľa klasifikácie zlúčenín:
Jednoduché látky
Sú tvorené atómami kovových prvkov, ako sú napríklad meď, nikel a železo, alebo atómami kovových prvkov, ktorých nomenklatúra podporuje predpony označujúce počet atómov: (1) mono-, (2) di-, (3) tri -, (4) tetra-, (5) penta-, (6) hexa-, (7) hepta-, (8) okta-, ako je napríklad tetrafosfor.
Oxidy
Oxidy kovov sa nazývajú „oxidy“ a názov kovu, napríklad oxid zinočnatý. Nekovové oxidy sú pomenované s predponou počtu atómov pred „oxid“ a potom pred názov „nekovový“, ako je oxid siričitý.
Choď von
Delia sa na binárne, terciárne a kvartérne. Pravidlá sú špecifické pre každý typ zloženia soli, ako je napríklad chlorid sodný.
Hydroxidy
Skladajú sa z kyslíka, vodíka a kovu. Je pomenovaný ako „hydroxid“ plus názov kovu, napríklad hydroxid vápenatý.
Kyseliny
Delia sa na tie, ktoré sú vo vodnom stave okysličené a pozostávajú z halogénov viazaných na vodík a ktoré sa nazývajú „kyslé“ spolu s názvom „nekovový“, za ktorým nasleduje prípona „-hydrický“.” ako je kyselina chlorovodíková. Neokysličené kyseliny, ktoré sa tiež nazývajú hydracidy, sú tvorené vodíkom, kyslíkom a „nekovom“ a sú pomenované podľa svojich iónových zakončení, ako je napríklad kyselina sírová.
Halogenovodíky
Zloženie je podobné zloženiu hydrokrídov, vyznačuje sa však tým, že je v plynnom skupenstve. Nekov s koncovkou „-ide“ je pomenovaný spolu s „vodíkom“ napríklad ako chlorovodík.
