Čo je to tekutý stav:
Kvapalný stav je stav, v ktorom sa hmota javí ako tekutá látka s objemom, ale bez určitého tvaru. Voda je najbežnejším príkladom tohto stavu.
Je to jeden z piatich stavov agregácie hmoty spolu s pevným, plynným, plazmatickým a kondenzovaným stavom podľa Bose-Einsteina alebo BE.
Kvapalný stav možno považovať za prechodný medzi tuhým a plynným skupenstvom. Pevné látky majú určitý tvar a objem. Plyny nemajú ohraničený tvar ani objem. Na rozdiel od toho sú kvapaliny bez formy ako plyny, ale majú konštantný objem, rovnako ako pevné látky.
Je to dôsledok distribúcie a pohybu častíc. Pokiaľ ide o pevné látky, častice kvapalín sú od seba vzdialenejšie a majú väčšiu pohyblivosť. Pokiaľ ide o plyny, vzdialenosť medzi časticami je menšia a ich pohyblivosť je obmedzenejšia.
Niektoré príklady tekutého stavu sú tieto:
- Voda (moria, rieky, dážď atď.),
- Telesné tekutiny (sliny, krv, plodová voda, moč, materské mlieko).
- Rastlinná šťava,
- Ortuť,
- Víno,
- Oleje,
- Ocot,
- Sirupy,
- Formol,
- Benzín.
Z týchto príkladov vyniká voda, ktorá je jediným zdrojom dostupným v prírodnom kvapalnom, pevnom a plynnom skupenstve. Voda je tekutá, pokiaľ teplota kolíše medzi 0 a 100 ° C. Keď je teplota vyššia ako 100 ° C, voda sa zmení na plyn. Ak je teplota nižšia ako 0 ° C, zamrzne.
Charakteristika tekutého skupenstva
Kvapaliny majú súbor veľmi zvláštnych charakteristík, ktoré ich odlišujú od plynov a pevných látok. Medzi nimi môžeme menovať nasledujúce.
- Konštantný objem. Kvapaliny majú konštantnú hmotnosť. To znamená, že vždy zaberajú rovnaký priestor.
- Neurčitá alebo variabilná forma. V pokoji majú kvapaliny tvar nádoby, v ktorej sú. Pri voľnom páde nadobúdajú sférický tvar (napríklad kvapky).
- Príťažlivosť medzi časticami. Medzi časticami tekutín je príťažlivosť. To je menej ako v pevných látkach.
- Dynamika medzi časticami. Častice v tekutinách sú vždy v pohybe. Tento pohyb je väčší, pokiaľ ide o pevné látky, a menší, pokiaľ ide o plynné.
Vlastnosti tekutého skupenstva
Vlastnosti kvapalného skupenstva sú tekutosť, viskozita, adhézia, hustota, povrchové napätie a kapilarita.
Plynulosť
Kvapaliny majú tú vlastnosť, že sú tekuté. To znamená, že využívajú akýkoľvek únik a pokračujú vo svojom vysídľovaní. Napríklad, ak je zadržovacia nádoba prasknutá alebo povrch nie je kompaktný (napríklad špina), kvapalina vyteká.
Viskozita
Viskozita je odolnosť kvapalín proti deformácii a tekutosti. Čím je kvapalina viskóznejšia, tým je jej pohyb pomalší, čo znamená, že jej tekutosť je menšia. Napríklad med je kvapalina s vyšším stupňom viskozity ako voda.
Hustota
Pohár s vodou a olejom. Olej pláva na vode kvôli svojej nižšej hustote.
Hustota sa vzťahuje na množstvo hmoty v danom objeme kvapaliny. Čím sú častice kompaktnejšie, tým vyššia je hustota.
Napríklad voda je hustejšia ako olej. To je dôvod, prečo ropa pláva na vode, napriek tomu, že je viskóznejšia.
Dodržiavanie
Priľnavosť alebo priľnavosť je vlastnosť, ktorú musia kvapaliny držať na pevných povrchoch. Je to preto, že adhézna sila medzi kvapalnými časticami je väčšia ako kohézna sila pevných častíc.
Napríklad atrament zafarbí list papiera kvôli vlastnosti priľnavosti. Ďalším príkladom je, keď sa voda prilepí na sklenený povrch.
Povrchové napätie
Povrchové napätie umožňuje, aby povrch kvapaliny pôsobil ako druh veľmi jemnej elastickej membrány, ktorá odoláva prenikaniu predmetov. Táto sila vzniká, keď častice kvapaliny prichádzajú do styku s plynom.
Napríklad povrchové napätie možno vnímať, keď list pláva na jazere alebo keď hmyz kráča po vodnej hladine bez toho, aby sa potopil.
Kapilarita
Surová šťava rastlín sa posúva nahor kvôli kapilarite.
Kapilarita je schopnosť kvapaliny pohybovať sa hore alebo dole v kapilárnej trubici. Táto vlastnosť závisí súčasne od povrchového napätia. Napríklad surová šťava rastlín, ktorých obeh je hore.
Môže vás zaujímať:
- Štáty materiálu.
- Vlastnosti hmoty.
Zmeny skupenstva tekutín
Zmeny stavu agregácie hmoty.
Keď zmeníme teplotu alebo tlak, takmer všetka hmota sa môže transformovať do tekutého stavu a naopak. Zmeny látok, ktoré zahŕňajú kvapalné skupenstvo, sa nazývajú odparovanie, tuhnutie, kondenzácia a tavenie alebo tavenie.
Odparovanie: Je to prechod z kvapalného do plynného skupenstva. Nastáva, keď kvapalina zvýši svoju teplotu, kým nedosiahne svoj bod varu. Potom sa interakcia medzi časticami naruší a tieto sa oddelia a uvoľnia a transformujú sa na plyn. Napríklad para v hrnci nad ohňom.
Tuhnutie: Je to prechod z kvapalného do tuhého skupenstva. Nastáva, keď je kvapalina vystavená poklesu teploty, kým nedosiahne „bod mrazu“. V tomto okamihu sú častice tak navzájom spojené, že medzi nimi nedochádza k pohybu, ktorý vytvára pevnú hmotu. Napríklad premena vody na ľad.
Kondenzácia: Je to prechod z plynného skupenstva do kvapaliny. Vyskytuje sa, keď plyn dosiahne úroveň ochladenia nazývanú „rosný bod“ v dôsledku zmien teploty a tlaku. Napríklad dážď, produkt kondenzácie vodných pár (oblakov).
Tavenie alebo tavenie: Je to prechod z pevného skupenstva do tekutého skupenstva. Vyskytuje sa, keď je pevná látka vystavená vysokým teplotám, čo spôsobuje ľahší pohyb častíc. Napríklad topenie ľadu vo vode.
Môže vás zaujímať:
- Pevné skupenstvo.
- Plynný stav.
