Čo je atómový orbitál:
Atómový orbitál je oblasť a energetický priestor, ktorý je okolo atómu a v ktorom je väčšia pravdepodobnosť nájdenia elektrónu, ktorá vykonáva vlnové pohyby.
Malo by sa pamätať na to, že atómy sú tvorené protónmi a neutrónmi, ako aj elektronickým mrakom (extra-jadrová zóna), miestom, kde je väčšia pravdepodobnosť nájdenia elektrónov obiehajúcich okolo jadra atómu, pretože obsadzujú orbitaly ktoré sú na rôznych úrovniach energie.
Atóm sa teda považuje za difúzny mrak, ale s vysokou elektrónovou hustotou, v ktorej je vysoké percento nájdenia elektrónov a určenia v ktorej oblasti.
Druhy orbitálov
Presné polohy elektrónov nie je možné určiť kvôli ich vlnovým pohybom, ktoré sú študované pomocou Schrödingerovej rovnice pomocou troch kvantových čísel, ktoré umožňujú definovať typy atómových orbitálov, ktoré existujú.
Písmeno „n“ je hlavné kvantové číslo a označuje energetickú hladinu a veľkosť obežnej dráhy. Je reprezentovaný ako, n: 1, 2, 3.
Písmeno „l“ predstavuje energetické úrovne a typ obežnej dráhy (s, p, d, f). Je reprezentovaná ako, l: celé čísla od 0 do n-1.
Písmeno „m“ sa používa na označenie magnetického kvantového čísla, ktoré označuje priestorovú orientáciu obežnej dráhy. Je to vyjadrené ako, m: čísla medzi +1 a -1, vrátane 0.
Orbital s
Jeho názov je odvodený od Sharp, čo znamená „ostrý“. Tento orbitál sa vyznačuje sférickým tvarom. Hodnota sekundárneho kvantového čísla, ktoré ho definuje, je l = 0. Jeho magnetické kvantové číslo je 0. Do každého s obežnej dráhy sa zmestia dva elektróny.
Orbitálna p
Jeho názov je odvodený od Principal. Skladá sa z dvoch lalokov, ktoré vyčnievajú pozdĺž osi, a všetky majú rovnaký tvar a energiu, ale majú inú orientáciu. Hodnota sekundárneho kvantového čísla, ktoré ho definuje, je l = 1. Má tri orbitaly, ktorých magnetické kvantové čísla sú -1, 0, 1. Na orbitále p je 6 elektrónov.
Orbitálna d
Jeho názov je odvodený od Difúzne. Vyznačuje sa tým, že má viac tvarov. Hodnota jeho sekundárneho kvantového čísla je l = 2 a jeho magnetické kvantové čísla sú -2, -1, 0, 1 a 2. Existuje 5 druhov orbitálov, má teda 10 elektrónov.
Orbitálna f
Jeho názov je odvodený od Zásadné. Tento orbitál má multilobulárny tvar. Hodnota jeho sekundárneho kvantového čísla je l = 3. Existuje sedem typov f orbitálov, takže má 14 elektrónov.
- Atom.
- Kovalentná väzba
